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　　【化学平衡二】

　　由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：

　　⑴对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大;

　　⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：

　　①在恒温恒压下，反应物的转化率不变;

　　②在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变;若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小;若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。

　　⑶对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：

　　①若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变;

　　②若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小;

　　③若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。

　　勒夏特列原理：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　说明：

　　(1)改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。 其中压强只针对有气体参加的可逆反应。

　　(2)原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较 复杂，一般不考虑。

　　(3)平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。

　　化学平衡的计算

　　(1)四个量——起始量、变化量、平衡量、差量

　　①反应物的平衡量=起始量-转化量

　　②生成物的平衡量=起始量+转化量

　　③各物质转化浓度之比=它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

　　④化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等。

　　(2)三个百分数：

　　①反应物的转化率：可逆反应达到平衡状态时，某一指定反应物转化的物质的量(或浓度)与起始物质的量(或起始浓度)的比值。转化率的大小，可以说明该反应所进行的程度，即原料利用率的大小。但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，这一点区别于平衡常数K。可见，平衡常数K更能反映出反应的本质。

　　转化率=n转化/n起始×100% =c转化/c起始×100%

　　②生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大。

　　产率=产物实际产量/理论产量×100%

　　③混合物组分的百分含量=

　　(3)三个常用公式

　　①T、V相同时，P1/P2=n1/n2或P/△P=n/△n

　　②混合气体的相对分子质量M=m/n(运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量n)

　　③混合气体的密度D=m/V(运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，注意恒容和恒压对体积的影响)